题目内容

对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A. v (NH3) = 0.2 mol/(L·s)     B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)

C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s)     D. v (NO) =9 mol/(L·min)

 

A

解析:略

 

练习册系列答案
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下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
，C装置中盛放的液体药品的名称是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察
C中两导管口气泡的产生速率
C中两导管口气泡的产生速率
得知．
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
；（若无，此问可不答）
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
．
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为
U形管或干燥管
U形管或干燥管
，所装药品为
碱石灰（其他合理答案亦可）
碱石灰（其他合理答案亦可）
．

对于可逆反应： 4NH3(g)+5O2(g)　 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是（　 ）

　 A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5

　 B．反应达到平衡后，对体系增大压强，平衡向正反应方向移动

　 C．反应达到平衡时，若向压强不变的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

　 D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

对于可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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