Question

（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：①。

Answer 1

①CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)     △H=­－218.00 kJ／mol（3分）（无聚集状态和不配平都不得分）

解析试题分析：
?Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol         ?Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol  
?Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol
④CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)
④="[3(" ①- ② ) /2   -③)]/3   
即 △H4=[3( △H1- △H2 ) /2   -△H3)]/3=－218.00 kJ／mol
所以CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)   △H=­－218.00 kJ／mol
考点：盖斯定律
点评：有些反应的反应热无法直接测得，但可通过盖斯定律间接的方法测定，其过程就是从已知的热化学方程式，消去多余的物质，转化到目标方程式，即可得到结果。
盖斯定律：定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。
使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。