题目内容
在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（ ）
- A.Mg>Al>Ca
- B.Al>Na>Li
- C.Al>Mg>Ca
- D.Mg>Ba>Al
C
试题分析：电荷数：Al3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+，金属阳离子半径：r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+)，则A和C中，C正确。B中Li>Na，D选项中Al>Mg>Ba，都不符合题意，答案选C。
考点：考查金属晶体熔沸点高低的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确影响金属晶体熔沸点高低的因素，然后结合题干信息灵活运用即可。
试题分析：电荷数：Al3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+，金属阳离子半径：r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+)，则A和C中，C正确。B中Li>Na，D选项中Al>Mg>Ba，都不符合题意，答案选C。
考点：考查金属晶体熔沸点高低的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确影响金属晶体熔沸点高低的因素，然后结合题干信息灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成
。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
的空间构型是_____________，与
互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。
的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是____________。
中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。
FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
K2SO4+2NH4Cl