题目内容


下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 (　　)

A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键


D

练习册系列答案
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下列说法正确的是：

A. 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·，则

的

B. 已知MgCO3的＝6.82×，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

，且

C. 已知：

共价键

C—C

C＝C

C—H

H—H

键能/

348

610

413

436

则可以计算出反应的为

D. 常温下，在0.10的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离程度降低，溶液的pH减小

下列有机物命名正确的是

  A．2—乙基戊烷        B．3，3—二甲基—2—戊烯

  C．2—甲基—l—丁炔    D．2，3—二乙基—1—戊烯

体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法正确的是

    A．该物质与苯酚属于同系物，  FeCl3溶液呈紫色

    B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 mol．

D．分子中的所有碳原子不可能共平面

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 (　　)

A．11.2 L NH3所含分子数为0.5NA

B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C．100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1NA

D．常温下，34 g H2O2中H—O键数目为2NA

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 (　　)

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI

D．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_______________。

Ⅱ.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

甲、乙两种金属元素：①与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是  (  )

   A．只有②③    B．只有②③⑤    C．只有①②③④   D．①②③④⑤

下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(    )

A．CO2和CS2         B．NaCl和HCl          C．H2O和CH4           D．O2和HBr

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