题目内容
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、B、C其原子的最外层电子数之和为9．A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍．化合物BD是一种重要的调味品．试解答下列有关问题：
（1）B在周期表中的位置：第 周期、第 族．
（2）A、C的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同，则晶体类型是 ；熔点由高到低的顺序为 （填元素符号或化学式）．
（3）工业生产B、D单质的原理是电解法．电解BD饱和溶液制取单质D的阳极反应式为 ，电解熔融的BD制取单质B的化学方程式为 ．
（1）B在周期表中的位置：第
（2）A、C的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同，则晶体类型是
（3）工业生产B、D单质的原理是电解法．电解BD饱和溶液制取单质D的阳极反应式为
分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍，则A只能处于第二周期，A与B、C、D位于相邻周期，则B、C、D处于第三周期，故C原子最外层电子数为4，为Si元素；C原子最外层电子数是B原子最外层电子数的4倍，则B原子最外层电子数为1，则B为Na；A、B、C其原子的最外层电子数之和为9，则A原子最外层电子数=9-4-1=4，则A为C元素；化合物BD是一种重要的调味品，可推知D为Cl，据此解答．
解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍，则A只能处于第二周期，A与B、C、D位于相邻周期，则B、C、D处于第三周期，故C原子最外层电子数为4，为Si元素；C原子最外层电子数是B原子最外层电子数的4倍，则B原子最外层电子数为1，则B为Na；A、B、C其原子的最外层电子数之和为9，则A原子最外层电子数=9-4-1=4，则A为C元素；化合物BD是一种重要的调味品，可推知D为Cl，
（1）B为Na元素，在周期表中的位置：第三周期、第ⅠA族，故答案为：三、ⅠA；
（2）Si单质、碳单质金刚石、SiC都能形成原子晶体，应用键长Si-Si＞Si-C＞C-C，故化学键稳定性Si-Si＜Si-C＜C-C，故熔点由高到低的顺序为C＞SiC＞Si，
故答案为：原子晶体；C＞SiC＞Si；
（3）电解NaCl饱和溶液制取单质氯气，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解熔融的NaCl制取单质Na的化学方程式为 2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑．
（1）B为Na元素，在周期表中的位置：第三周期、第ⅠA族，故答案为：三、ⅠA；
（2）Si单质、碳单质金刚石、SiC都能形成原子晶体，应用键长Si-Si＞Si-C＞C-C，故化学键稳定性Si-Si＜Si-C＜C-C，故熔点由高到低的顺序为C＞SiC＞Si，
故答案为：原子晶体；C＞SiC＞Si；
（3）电解NaCl饱和溶液制取单质氯气，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解熔融的NaCl制取单质Na的化学方程式为 2NaCl（熔融）
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故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl（熔融）
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、电解等，推断元素是解题的关键，比较基础．
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