题目内容

16.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(  )
混合物试剂分离方法
A苯(苯酚)溴水过滤
B乙烷(乙烯)氢气加热
C乙醇(水)新制的氧化钙蒸馏
D苯(甲苯)蒸馏水分液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.溴易溶于苯;
B.乙烷中易引入氢气;
C.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异;
D.苯与甲苯互溶,均不溶于水.

解答 解:A.溴易溶于苯,引入新杂质,应选NaOH、分液,故A错误;
B.乙烷中易引入氢气,不能除杂,应选溴水、洗气,故B错误;
C.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可分离,故C正确;
D.苯与甲苯互溶,均不溶于水,不能分液分离,可选高锰酸钾、NaOH、分液,故D错误;
故选C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握有机物的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意除杂的原则,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
实验步骤:①称取15g Na2SO3于圆底烧瓶中,加80mL蒸馏水.另取5g硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.②安装实验装置(如图1所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min.③趁热过滤,将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3•5H2O.
(1)仪器a的名称是冷凝管.
(2)步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥.
(3)产品中除了未反应完的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4(填化学式),检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质,具体操作是:取少量产品溶于水,先加稀盐酸,过滤后取滤液,再加BaCl2溶液.
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定.反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:由无色变蓝色.
(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL.产品的纯度的表达式为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%(用含M、W的代数式表示).
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(6)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,故常用做脱氯剂,该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+

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