Question

【题目】酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：

Ag++Cl-=AgCl↓(白色)　 Ksp(AgCl)=1.8×10-23

2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红) Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-22

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL。从其中取出10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的K2CrO4溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

(1)样品稀释过程中，用_____移取酱油样品，应在______中定容，还需用到玻璃仪器_______________。

(2)滴定中眼睛应注视____________，出现_____________即达到滴定终点。

(3)滴定结束时，滴定管中液面如右图所示，则读数为________。

(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为________mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 ________(填“符合”或“不符合”)。

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），此离子沉淀完全（离子浓度≤10-5）时溶液的pH为________________已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 100mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 锥形瓶中颜色变化 砖红色沉淀，且30s内不消失 12.70 0.1250 不符合 Cu2+ 6

【解析】

(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

(2)硝酸银见光易分解，要避光；滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；根据滴定原理：氯离子首先与银离子反应，然后重铬酸根离子与银离子反应，据此解答；

(3)根据滴定管的结构和精确度确定溶液的体积；

(4)根据Ag++Cl-=AgCl来计算稀释后的酱油中NaCl的浓度；根据稀释时溶质的物质的量不变求出原酱油中NaCl浓度，从而计算出NaCl含量，以判断是否合格；

(5)根据25℃时Cu(OH)2、Mg(OH)2的溶度积常数判断首先产生的沉淀的物质；根据溶度积常数计算此时溶液中c(OH-)，结合Kw=10-14及pH=-lgc(H+)计算此时溶液的pH。

(1)样品稀释过程中，用酸式滴定管移取酱油样品，应在100 mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

(2)硝酸银见光易分解，要避光，所以标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装；在进行滴定时，眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，当出现砖红色沉淀，且30s内不再消失，说明溶液中氯离子完全反应，即达到滴定终点；

(3)滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为12.70mL；

(4)根据反应Ag++Cl-=AgCl，n(Ag+)=c·V=0.1000mol/L×12.50mL×10-3L/mL=1.2500×10-3mol，则c(Cl-)==0.1250mol/L，即稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L；准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，则稀释前NaCl的浓度c(NaCl)=c(Cl-)==2.5mol/L，其中NaCl含量为g/mL=14.625g/100mL＜15g/100 mL，所以该酱油不符合标准；

(5)Mg(OH)2、Cu(OH)2构型相同，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，由于25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-115Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21，所以形成Cu(OH)2沉淀需要的OH-离子浓度较小，因此首先是Cu2+形成Cu(OH)2沉淀；若Cu2+离子沉淀完全即c(Cu2+)≤10-5，由于Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1.0×10-21，所以c(OH-)=mol/L=1.0×10-8 mol/L，c(H+)=mol/L=1.0×10-6mol/L，所以溶液的pH=6。