Question

某CaCl₂样品可能混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl、Na₂CO₃中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是（　　）

• A、一定无Na₂CO₃，一定有MgCl₂
• B、一定无Na₂CO₃，一定有NaCl
• C、一定有MgCl₂，可能有NaCl
• D、一定有FeCl₃，可能有NaCl

Answer 1

分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl₃与Na₂CO₃的存在，因Fe³⁺的溶液显黄色，Na₂CO₃存在时会与CaCl₂反应形成CaCO₃沉淀，结合物质中的含氯量进行判断．

解答：解：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl₃与Na₂CO₃的存在．因Fe³⁺的溶液显黄色，Na₂CO₃存在时会与CaCl₂反应形成CaCO₃沉淀．
假设原样品全部为CaCl₂，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则
  CaCl₂-2AgCl
111       2×143.5
11.1 g     m（AgCl）
m（AgCl）=

143.5×2×11.1g

111

=28.7 g＞27.7（实际得到沉淀量），
这说明CaCl₂样品中一定含有比CaCl₂含氯质量分数更低的物质，即NaCl，
故选B．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，从相对分子质量的角度解答该题．