Question

某CaCl₂样品中可能混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得29.7 g沉淀。由此可知，样品所含杂质的正确结论是（    ）

A.一定无Na₂CO₃，可能有MgCl₂    

B.一定有FeCl₃，可能有NaCl

C.一定有MgCl₂，可能有NaCl     

D.一定有NaCl

Answer 1

C

解析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl₃与Na₂CO₃的存在。因Fe³⁺的溶液显黄色，Na₂CO₃存在时会与CaCl₂反应形成CaCO₃沉淀。假设原样品全部为CaCl₂，则可形成AgCl沉淀的质量为：

CaCl₂  —  2AgCl

111        2×143.5

11.1 g      m(AgCl)

m(AgCl)==28.7 g＜29.7 g（实际得到沉淀量）。这说明CaCl₂样品中一定含有比CaCl₂含氯质量分数更高的物质，即MgCl₂（比较含氯量时，只要分析Ca、Mg的相对原子质量即可），但样品中是否含有含氯量较CaCl₂低的NaCl（可转化成Na₂Cl₂比较）却不能确定。故正确答案为C项。