向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液.得到14.51 g白色沉淀.向白色沉淀中加入过量的稀HNO3.充分反应后.沉淀减少到4.66 g.并有气体产生． (1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少? (2)产生的气体的物质的量为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向50 mL　Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生．

(1)原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)产生的气体的物质的量为多少？

答案：
解析：

　　答案：(1)c(Na₂SO₄)＝0.4 mol·L^－1，c(Na₂CO₃)＝1 mol·L^－1．(2)0.05 mol．

　　解析：根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为：n(Na₂SO₄)＝0.02 mol，其浓度为：c(Na₂SO₄)＝0.02 mol/0.05 L＝0.4 mol·L^－1；碳酸钡沉淀的质量为：14.51 g－4.66 g＝9.85 g，则碳酸钠的物质的量为：n(Na₂CO₃)＝0.05 mol，其浓度为：c(Na₂CO₃)＝0.05 mol/0.05 L＝1 mol·L^－1．

练习册系列答案

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如下图，向50 mL　18 mol·L^－1　H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量
[　　]
A．	小于0.45 mol
B．	等于0.45 mol
C．	在0.45 mol和0.9 mol之间
D．	大于0.9 mol

向50 mL　18 mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
[　　]
A．	等于0.9 mol
B．	大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．	等于0.45 mol
D．	小于0.45 mol

向50 mL　18 mol/L　H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为
[　　]
A．	小于0.45 mol
B．	等于0.45 mol
C．	在0.45 mol和0.90 mol之间
D．	等于0.90 mol

向50 mL　18 mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
[　　]
A．	等于0.9 mol
B．	大于0.45 mol
C．	等于0.45 mol
D．	小于0.45 mol

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