题目内容

下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：

A、HCl溶于水    B、I2升华    C、H2O电解     D、烧碱熔化

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：

I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         

II   2HIH2+I2

III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________  

a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2O         d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。

a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间              d．平衡时H2的体积分数

（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)

 

实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。

（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

 

填空题

（1）下列说法中正确的是                              

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气   L（标准状况下），导线中通过       mol电子。

（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：                            

负极反应方程式为：                                     

（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

（1）某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是___________和___________。

    （2）配制溶液时，需称取烧碱质量__________克

    （3）如果该生在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏底”、“不变”）

     ①所用NaOH已潮解，则结果__________。

     ②所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果__________。

（10分）（1）某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是___________和___________。

    （2）配制溶液时，需称取烧碱质量__________克

    （3）如果该生在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏底”、“不变”）

     ①所用NaOH已潮解，则结果__________。

     ②所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果__________。
用NaOH固体配制250mL0.1 mol·L-1溶液过程中，需用NaOH固体______g  配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑴ 所用NaOH已潮解，则结果___________；     
⑵ 转移时未洗涤烧杯，则结果___________；
⑶ 所用容量瓶未干燥，则结果___________；      
⑷ 定容时俯视，则结果____________；
⑸ 称量时砝码和药品放反了（5克以下使用游码），则结果____________。

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