Question

【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答。

A.X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；

B.Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；

C. 非金属性Cl>S，所以稳定性HCl>H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；

D. 金属性Mg>Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，

故选D。