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以下反应中,反应物作还原剂并为气体的是(常温常压下)
[ ]
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
2Cu
2+
+SO
3
2-
+2Cl
-
+H
2
O=2CuCl↓+SO
4
2-
+2H
+
2Cu
2+
+SO
3
2-
+2Cl
-
+H
2
O=2CuCl↓+SO
4
2-
+2H
+
．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是
OH
-
中和了反应中的H
+
，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率（1分）．但当OH
-
浓度过大时，Cu
+
能与OH
-
结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
OH
-
中和了反应中的H
+
，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率（1分）．但当OH
-
浓度过大时，Cu
+
能与OH
-
结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
．
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在
60℃
60℃
时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是
温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
．
（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有
反应①在隔绝空气条件下进行
反应①在隔绝空气条件下进行
．
二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al
2
O
3
催化剂作用下生成甲硫（CH
3
-S-CH
3
），甲硫醚再与NO
2
反应制取二甲基亚砜（
），有关反应如下：
反应①2CH
3
OH（l）+H
2
S（g）=（CH
3
）
2
S（l）+2H
2
O（l）△H=-akJ?mol
-1
反应②（CH
3
）
2
S（l）+NO
2
（g）=（CH
3
）
2
SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol
-1
反应③2NO（g）+O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=-ckJ?mol
-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
2（CH
3
）
2
S（l）+O
2
（g）=2（CH
3
）
2
SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol
-1
2（CH
3
）
2
S（l）+O
2
（g）=2（CH
3
）
2
SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol
-1
，
（2）能说明反应2CH
3
OH（l）+H
2
S（g）?（CH
3
）
2
S（l）+2H
2
O（l）达平衡状态的是
BC
BC
．
A．v（CH
3
OH）=2v（H
2
S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
c
2
(N
O
2
)
C
2
(NO)c(
O
2
)
c
2
(N
O
2
)
C
2
(NO)c(
O
2
)
．
（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
；
（5）N
2
O
5
是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO
2
（g）+O
2
（g）=2N
2
O
5
（g）；△H=-56.76KJ?mol
-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
＞
＞
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N
2
O
5
．工作原理如图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式
H
2
O
2
+2e
-
=2OH
-
H
2
O
2
+2e
-
=2OH
-
．
氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO
4
溶液和“另一种反应物”在40?50°C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体．以下有关它的推断中错误的是（ ）
A．“另一种反应物”具有还原性
B．CuH既可作氧化剂也可作还原剂
C．CuH+Cl
2
点燃
.
CuCl+HCl
D．CuH+HCl?CuCl+H
2
（常温）↑
实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：
NO、FeSO
4
、H
2
O、Fe（NO
3
）
3
、HNO
3
、Fe
2
（SO
4
）
3
．
（1）请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式并配平该化学方程式：
4
4
HNO
3
+
3FeSO
4
3FeSO
4
→
Fe
2
（SO
4
）
3
Fe
2
（SO
4
）
3
+
1
1
Fe（NO
3
）
3
+
NO↑
NO↑
+
2
2
H
2
O
（2）反应中作还原剂的物质是
FeSO
4
FeSO
4
（填化学式），被还原的元素是
N
N
；
（3）发生还原反应的物质是
HNO
3
HNO
3
（填化学式）；
（4）若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．
关 闭
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：
），有关反应如下：
