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将0
.
5mol
通过200g 10％的NaOH溶液，充分反应后生成物为
[ ]
A．酸式盐
B．正盐
C．碱式盐
D．无法判断
试题答案
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（2012?浦东新区二模）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO
2
用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到
258
258
g石膏（CaSO
4
?2H
2
O）．
（2）用CH
4
消除NO
x
污染的化学方程式为：
CH
4
+4NO→2N
2
+CO
2
+2H
2
O； CH
4
+2NO
2
→N
2
+CO
2
+2H
2
O
现有11.2L NO
2
、NO的混合气体NO
x
，将其还原为N
2
，需要4.48L 的CH
4
，则混合气体中NO
2
、NO的物质的量分别为
0.3mol、0.2mol
0.3mol、0.2mol
．（体积都已换算为标准状况）
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe
2
O
y
可以消除NO
x
污染，使NO
x
转变为N
2
，同时ZnFe
2
O
y
转变为ZnFe
2
O
4
．若2mol ZnFe
2
O
y
与足量NO
2
可生成0.5mol N
2
，则y=
3
3
．
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe
2
O
z
化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe
2
O
3
．已知1mol ZnFe
2
O
z
最多能使4.0L（标况）NO
1.4
转化为N
2
．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
4ZnO?2FeO?3Fe
2
O
3
4ZnO?2FeO?3Fe
2
O
3
．
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NO
x
氧化成N
2
O
5
，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO+O
3
→NO
2
+O
2
…①
2NO
2
+O
3
→N
2
O
5
+O
2
…②
N
2
O
5
+2NH
3
+H
2
O→2NH
4
NO
3
…③
SO
2
+O
3
+2NH
3
+H
2
O→（NH
4
）
2
SO
4
+O
2
…④
某热电厂烟气中平均含NO
x
4.5‰、SO
2
9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O
3
浓度为90L/m
3
，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若
V(臭氧空气)
V(烟气)
流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl
4
，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl
4
转化为重要的化工原料氯仿（CHCl
3
）．CCl
4
+H
2
催化剂
△
CHCl
3
+HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH
2
Cl
2
、CH
3
Cl和CH
4
等．已知CCl
4
的沸点为 77℃，CHCl
3
的沸点为 61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
实验序号
温度℃
初始CCl
4
浓度（mol?L
-1
）
初始H
2
浓度（mol?L
-1
）
CCl
4
的转化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
①此反应的化学平衡常数表达式为
[CHC
l
3
][HCl]
[
H
2
][CC
l
4
]
[CHC
l
3
][HCl]
[
H
2
][CC
l
4
]
，在 110℃时平衡常数为
1
1
．
②实验1中，CCl
4
的转化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H
2
的平均反应速率为
0.05mol/L?h
0.05mol/L?h
．在此实验的平 衡体系中，再加入0.5mol CCl
4
和1.0mol HCl，平衡将向
逆反应
逆反应
方向移动．
④实验3中，B的值
B
B
（选填序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料，无法判断．
实验室需要0.5mol/L的CuSO
4
溶液100mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取
8.0
8.0
g CuSO
4
固体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．
B．将制得的溶液通过
玻璃棒
玻璃棒
引流，小心地移至
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中．
C．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容器中，并轻轻振荡
D．继续向容器中加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面与容量瓶刻度线相平
溶液凹液面与容量瓶刻度线相平
．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称
8.0
8.0
g CuSO
4
固体．
（2）D步骤中空白处应填写：
与凹液面相平
与凹液面相平
（3）B步骤中要填写的实验仪器名称是：
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
对于0.5mol/L Fe
2
（SO
4
）
3
和0.5mol/L CuSO
4
的混合溶液100mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化．
方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．
请回答：
（1）由滤液制取FeSO
4
?7H
2
O晶体要经过
加热蒸发
加热蒸发
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是
布氏漏斗、吸滤瓶
布氏漏斗、吸滤瓶
．
（2）用100mL的混合液制取FeSO
4
?7H
2
O晶体，制得的晶体质量至少
55.6
55.6
g．
方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：
①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
在原点处滴一滴Fe
2
（SO
4
）
3
和CuSO
4
的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L
-1
硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
（3）硫酸的作用是
抑制Cu
2+
和Fe
3+
的水解
抑制Cu
2+
和Fe
3+
的水解
；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是
如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
．
（4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是
Fe
3+
更易溶于丙酮，展开的速度快
Fe
3+
更易溶于丙酮，展开的速度快
，由
色斑的形成和距离
色斑的形成和距离
可判断分离的效果．
向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应（一取代）；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，两研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
（1）试写出上述①，②，③猜想可能发生反应的化学方程式
①
②
③
．
（2）方案一：甲组同学为证实上述猜想的①还是②，设计了一种简单的实验方案，该方案及结论是
．
（3）方案二：乙组同学通过测定反应前溴水中Br
2
的物质的量和反应后溶液中Br
-
离子的物质的量来判断上述反应原理，假设测得反应前溴水中Br
2
的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br
-
）=
mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n（Br
-
）=
mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br
-
）=
mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（4）乙组同学按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO
3
-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br
2
．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO
3
溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH
3
COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为
．
关 闭
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10％的NaOH溶液，充分反应后生成物为
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