题目内容
某学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O制备SO2气体，如下图装置所示。利用该装置，不论是进行SO2的性质实验还是收集SO2都不会使SO2污染空气。 
(1)①通过更换____________装置的液体，即可进行SO2的性质实验。
②通入品红溶液中的现象是___________________________________________________。
(2)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作为______________________________。
(3)若要收集不含空气的SO2气体，应先进行SO2的性质实验，然后关闭___________，打开______________，装置甲中的液体为________________________。
(4)若要收集干燥的SO2气体，装置丙中应盛装_______________。
(5)装置乙中所盛液体为____________，目的是__________________________________。
(6)某一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可不填满)。
①原因：_______________，验证方法：___________________________________。
②原因：_______________，验证方法：___________________________________。
(1)①丙 ②品红溶液的颜色由红色变为无色
(2)打开分液漏斗上口的玻璃塞子，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
(3)K2、K3 K1 NaHSO3饱和溶液
(4)浓H2SO4
(5)NaOH浓溶液 吸收SO2气体
(6)①Na2SO3变质，被氧化为Na2SO4 取待测试样于试管中，加入适量蒸馏水溶解，先滴入足量盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明Na2SO3变质
②不是浓H2SO4 用洁净玻璃棒蘸取待测液，涂在白纸上不变黑，则证明溶液不是浓H2SO4
解析：本题是一道实验综合题，考查了物质的制备、性质、尾气吸收和物质的鉴别等知识；关键要弄清甲为SO2的收集装置，乙为SO2的吸收装置，丙为SO2的性质实验装置；第(6)小题中实验现象不明显，但又不存在气密性问题，可能的原因只能从药品Na2SO3是否被氧化为Na2SO4、溶液是不是浓H2SO4来分析。
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