题目内容
【题目】现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X 的原子结构示意图为
，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：
（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为_______，其中含有的化学键类型有_________。
（2）将单质 Z 的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为____________________。
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ(OH)4，则YZ(OH)4与过量HC1溶液反应的离子方程式为_______________。
【答案】1：2 离子键、非极性键 铝箔熔化成的小球不落下 氧化铝的熔点比铝高 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O
【解析】
X、Y、Z三种常见短周期元素，由X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，两者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，
（1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键；
（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔熔化成的小球不落下；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）NaAl(OH)4与过量HCl溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O。
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