题目内容
【题目】工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2 6H2O；
④将MgCl2 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为_________________。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_______、______、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是______。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是__________，目的是_________。
(5)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_______ (填“同意”或“不同意”），理由为________。
【答案】 CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2 蒸发皿 玻璃棒 提高Mg2+的浓度，起到富集的作用 在HCl气流中 抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；带走水蒸气 不同意 因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本
【解析】（1）贝壳中含有碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成新氢氧化钙，因此步骤①中涉及的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。（3）海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是提高Mg2+的浓度，起到富集的作用。（4）氯化镁水解，因此步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中加热，目的是抑制MgCl2水解成Mg(OH)2，同时带走水蒸气；（5）因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本，所以该观点不正确。
