Question

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³．求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

（计算结果保留3位有效数字）

　

Answer 1

考点： 物质的量浓度的相关计算． 

专题： 物质的量浓度和溶解度专题．

分析： （1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu²⁺和SO₄^2﹣离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；

（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO₄的物质的量浓度；

（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积．

解答： 解：（1）12.5g CuSO₄•5H₂O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu²⁺和SO₄^2﹣均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，

答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；

（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO₄的物质的量浓度为：=1.51mol/L，

答：CuSO₄的物质的量浓度为1.51mol/L；

（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，

答：稀释后溶液的体积是30.2mL．

点评： 本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用．