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下列化学实验操作及其结论都正确的是
[ ]
A.A
B.B
C.C
D.D
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D
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（2010?天河区二模）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：
Fe-2e
-
=Fe
2+
Fe-2e
-
=Fe
2+
；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
A
A
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe
3
C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：
Fe
2+
、Fe
3+
、H
+
Fe
2+
、Fe
3+
、H
+
；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
Fe（NO
3
）
3
Fe（NO
3
）
3
．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
；
②Na
2
CO
3
溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
；
③请完成生成FeCO
3
沉淀的离子方程式：Fe
2+
+HCO
3
-
FeCO
3
↓+
CO
2
↑
CO
2
↑
+H
2
O；
④写出在空气中煅烧FeCO
3
的化学方程式
4FeCO
3
+O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+4CO
2
4FeCO
3
+O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+4CO
2
．
能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
（1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有
地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
（任举三例）．
（2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是
用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
．
②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是
将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
．
（Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是
乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
．
实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：
CD或CB
CD或CB
．
（Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？
不需要
不需要
．
（Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则
①这些仪器装置的合理的连接顺序是
D
D
接
B
B
接
E
E
接
A
A
接
F
F
接
C
C
（填代表各部分仪器装置的大写字母）．
②由实验证明乙醇的分子结构是CH
3
CH
2
OH而不是CH
3
OCH
3
的理由是
根据Na与乙醇反应生成的H
2
的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C
2
H
5
OH而非CH
3
-O-CH
3
根据Na与乙醇反应生成的H
2
的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C
2
H
5
OH而非CH
3
-O-CH
3
．
（3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
方法一：CH
2
=CH
2
+H
2
O
催化剂
△
CH
3
CH
2
OH
方法二：CH
3
-CH
2
Br+H
2
O
NaOH
△
CH
3
CH
2
OH+HBr
方法三：（C
6
H
10
O
5
）n（淀粉）+n H
2
O
淀粉酶
n C
6
H
12
O
6
（葡萄糖）
C
6
H
12
O
6
（葡萄糖）
酒化酶
2C
2
H
5
OH+2CO
2
↑
综合地看，你认为这三种方法中，较好的是
A
A
（填字母），理由是
反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
．
A．方法一 B．方法二 C．方法三
你认为该工厂生产工业酒精用的是
方法三
方法三
（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是
乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
_．
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O（或C+2H
2
SO
4
（浓）
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O）
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O（或C+2H
2
SO
4
（浓）
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
实验操作
预期现象和结论
【实验三】用KHSO
4
制取H
2
O
2
并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO
4
饱和溶液制取H
2
O
2
，示意图如图：
该同学用此法制取一定浓度的H
2
O
2
，并进行下列实验测定H
2
O
2
的质量分数．
①取5.00mL H
2
O
2
溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO
4
溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO
4
溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO
4
溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO
4
-
-2e
-
=S
2
O
8
2-
+2H
+
（或2SO
4
2-
-2e
-
=S
2
O
8
2-
）
2HSO
4
-
-2e
-
=S
2
O
8
2-
+2H
+
（或2SO
4
2-
-2e
-
=S
2
O
8
2-
）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO
4
溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn
2+
的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn
2+
的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）写出该滴定反应的离子方程式：
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
．
（8）原H
2
O
2
溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe
2
O
3
中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题．
（1）李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成．
编号
实验操作
实验现象与结论
①
取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸
粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②
将“①”中所得溶液分成两份；向其中一份滴加几滴KSCN溶液，振荡
若溶液变为
血红色
血红色
，说明有Fe
2
O
3
存在
③
在另一份中加入少量KMnO
4
溶液
若溶液
紫色褪去
紫色褪去
，说明有FeO存在
（2）王同学查阅资料后获悉：H
2
C
2
O
4
浓硫酸
△
CO↑+CO
2
↑+H
2
O，并拟用下列装置进行定量探究．
①装置甲的作用是
除去CO
2
除去CO
2
；装置丁中的实验现象是
出现白色沉淀
出现白色沉淀
．
②实验开始时，王同学发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是
分液漏斗的玻璃塞没有打开
分液漏斗的玻璃塞没有打开
．
③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g．试通过计算确定该铁的氧化物的成分及其物质的量之比．
关 闭
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（2010?天河区二模）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
HCO3-+OH-
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
