天然气的主要成分是甲烷.它既是一种优质的燃料.又是制氢的化工原料.制氢反应可通过以下两个反应实现:①CH4(g)+O2+2H2(g),ΔH＝-36 kJ/mol.②CH4(g)+H2O+3H2(g),ΔH ＝+216 kJ/mol.下列说法正确的是  A．由上述两个热化学方程式不能得出氢气与氧气反应生成气态水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

天然气的主要成分是甲烷，它既是一种优质的燃料，又是制氢的化工原料。制氢反应可通过以下两个反

应实现：①CH₄(g)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－36 kJ/mol，②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)；ΔH

＝＋216 kJ/mol。下列说法正确的是　　

A．由上述两个热化学方程式不能得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式

B．反应①不能自发进行

C．甲烷既是一种化石能源，又是一种可再生能源

D．由上述两个反应可以计算出氢气的燃烧热

【答案】D

练习册系列答案

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向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　)

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al³^＋

B．加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl^－

C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH

下列粒子半径大小的比较正确的是 (　　)

A．Na^＋＜Mg²^＋＜Al³^＋＜O²^－B．S²^－＞Cl^－＞Na^＋＞Al³^＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na

有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和为2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如图

②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答：

(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)

E接，接，接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→____→____→____。

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式__________________________________

________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是____________________________________________________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______________。

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜并称量

⑥再次低温烘干刮下的铜并称量

⑦再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10^－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：N_A＝________________________________________________________________________。

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：　ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1，则M、N相比，较稳定的是____________。

（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a______238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)===2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为____________。

已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O₂ (g) ==SiO₂ (s); ΔH= （）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol B．—（4Q—M—2N）KJ/mol

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na₂S溶液中[Na^＋]是[S²^－]的2倍

下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 (　　)

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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