题目内容
取19.0gNa2CO3和NaHCO3固体的混合物经充分加热至质量不在变化后，剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
分析：加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，根据方程式利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量，据此解答．
| ||
解答：解：设混合物中含有xg NaHCO3，则：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少△m
2×84g 62g
xg 19.0gg-15.9g=3.1g
故2×84g：xg=62g：3.1g，解得x=8.4g，
所以：m（Na2CO3）=19.0gg-8.4g=10.6g，
w（Na2CO3）=
=55.8%，
答：原混合物中Na2CO3质量分数为55.8%．
2NaHCO3
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2×84g 62g
xg 19.0gg-15.9g=3.1g
故2×84g：xg=62g：3.1g，解得x=8.4g，
所以：m（Na2CO3）=19.0gg-8.4g=10.6g，
w（Na2CO3）=
| 10.6g |
| 19.0g |
答：原混合物中Na2CO3质量分数为55.8%．
点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意差量法的运用．
练习册系列答案
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