市场上销售的“84 消毒液.其商品标识上有如下叙述:①本品为无色液体.呈碱性,②使用时加水稀释,③可对餐具.衣物进行消毒.可漂白浅色衣物.其有效成分可能是( ) A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(　　)

A．Cl₂ B．SO₂

C．NaClO D．KMnO₄

练习册系列答案

相关题目

下列实验方案设计正确的是

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别

C．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。取出10 mL此溶液，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，其中含有NaOH________g。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是(　　)

A．①②③④⑤ B．全部

C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥

某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

金属

金属表

面现象

放出气泡

速度缓慢

放出气泡

速度快

无变化

下列关于三种金属的说法正确的是(　　)

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径

D．Cu和MgCl₂溶液不发生化学反应

下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是(　　)

A．浓H₂SO₄ B．碱石灰

C．五氧化二磷 D．无水氯化钙

某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

(1)通Cl₂一段时间后，A中观察到的现象是__________________________，B中观察到的现象是________________________________，由此可得出的结论是_______，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

(2)C装置的作用是____________________________________，理由是______，写出有关反应的化学方程式：_________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的有氧化还原反应:NH₃+Cl₂→N₂+HCl并产生红光和白烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题:

(1)标志反应全部完成的现象是_______________________________________。

(2)反应完毕后,将试管浸入水中并倒立着试管,取下滴管,有水进入试管。在室温时,进入试管内的水约占试管容积的________。

(3)反应中生成的白烟是________。

(4)写出试管中反应的化学方程式____________________________________。

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤

操作

现象

向2 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液

溶液由棕黄色变为红褐色，

并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe³⁺+ SO₃^2-+ == F e²⁺+ +

乙同学查阅资料得知：

1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；

2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
II	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
III	向1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
IV	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是______（填字母）。

a．K₃ 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液

② 已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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