题目内容
6．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）| A． | 除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液 | |
| B． | 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液 | |
| C． | 除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 |
分析 A．溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯；
B．苯酚、甲苯均能被高锰酸钾氧化；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：A．溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故A错误；
B．苯酚、甲苯均能被高锰酸钾氧化，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH、分液，故C错误；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（ ）
| A． | 可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 | |
| B． | 溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 | |
| C． | 一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路” | |
| D． | 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动 |
17．完成下表的空白
| 操作名称 | 适用对象或利用的物理性质 | 装置仪器 | 典型示例 |
| 过滤 | 除去江水中的泥沙 | ||
| 从食盐中获取NaCl晶体 | |||
| 将CCl4与水分离开 | |||
| ② | |||
| 蒸馏 | 从海水中获取淡水；工业上提纯酒精 |
14．
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）| A． | 绿原酸分子中含有3种官能团 | |
| B． | 1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应 | |
| C． | 绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应 | |
| D． | 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+C1O- | |
| B． | 溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO42-↓ | |
| D． | 碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
11．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
| A． | 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理 | |
| B． | 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 | |
| C． | 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放 | |
| D． | 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水 |
18．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
| C． | 甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
15．水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
（4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石和石墨互为同位素 | |
| B． | C2H6和C5H12互为同系物 | |
| C． | C2H4和C2H6互为同系物 | |
| D． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物 |