常温常压下.1 g H2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出92.3 kJ的热量.则该反应的热化学方程式书写正确的是 [ ] A． H2(g)+Cl2 ΔH＝-92.3 kJ·mol-1 B． H2(g)+Cl2 ΔH＝92.3 kJ·mol-1 C． H2(g)+Cl2 ΔH＝-184.6 kJ·mol-1 D． 2HCl(g)＝H2(g)+Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温常压下，1 g　H₂在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是
[　　]
A．	H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol^－1
B．	H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)　ΔH＝92.3 kJ·mol^－1
C．	H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1
D．	2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝184.6 kJ·mol^－1

答案：C

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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

(1)氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为________．

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①该氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为________．

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为________L．

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及KOH作电解质溶液的新型手机电池．下图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

(1)充电时，原电池的负极与电源________极相连，其电极反应式为：________；原电池正极与电源________极相连，其电极反应式为：________________．

(2)放电时，负极的电极反应式为：________________．

(3)在此过程中若完全反应，乙池中阴极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O₂________L(标准状况)．

(4)若在常温常压下，1 g　CH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________________．

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