[题目]第20届中国国际工业博览会上.华东师范大学带来的一种“锌十碘新型安全动力电池亮相工博会高校展区.该新型安全动力电池无污染.高安全.长寿命且具有合适的充电时间.可以应用于日常生活.交通出行等各个领域.已知该电池的工作原理如图所示.下列有关说法正确的是( )A.正极反应式为I3--2e-=3I-B.6.5gZn溶解时.电解质溶液中有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.正极反应式为I3--2e-=3I-

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

【答案】D

【解析】

A．正极发生还原反应，其电极反应式为：I3－+2e－=3I－，A项错误；

B．电子不能通过溶液，其移动方向为： “Zn→电极a，电极b→石墨毡” ，B项错误；

C．转移1mol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

D．该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以 “回流通道” 的作用是可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

（1）写出各物质的化学式：

A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）写出C→F的离子方程式：___________________。

（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。

【题目】回答下列关于N及其化合物的问题：

(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽车尾气中含有大量NO2，会导致环境污染，在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池，可部分解除NO2的污染，则该装置的正极反应方程式为_________________________________；该装置的负极原料为NH3，当电路中转移8mole-时，负极消耗NH3的质量理论值约为________，（保留小数点后一位小数）实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，该反应的化学方程式为_____________________________。

(4)第(3)问反应可产生致癌物质NaNO2，该物质中N元素的化合价为_____价，酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理，处理过程的离子方程式为___________________，若改用O2来氧化，则68g的H2O2相当于O2的质量为____；（保留小数点后一位小数）使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________。

【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____（用△H1，△H2，△H3表示）。

（2）在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

A.3v正(H2)=2v逆(NH3)

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气的温度保持不变

②温度T1_____(填“>”<”或“=”）T3。

③在T4温度下，达到平衡时N2的转化率为_____。

（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为____（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=_____kPa·s-1。