题目内容
据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件．亚硝酸钠具有像食盐一样的咸味，且能使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：NaNO2+HI
NO↑+I2+NaI+H2O
(1)上述反应中氧化剂是__________，若有0.05 mol还原剂被氧化，则氧化剂得到的电子数是______mol．
(2)根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐，可供选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒，进行实验时，必须使用的物质有(填编号)______．
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填编号)__________．
答案：D
解析：
解析：
| 设计意图：本题综合考查溶解度和质量分数的有关知识及学生的计算能力，反映了学生对这些知识点的理解程度及其思维的灵活性．
解析：解答本题的关键是求出溶液中所含溶质的质量． 析出晶体后的甲、乙两溶液均为饱和溶液．根据题中条件：蒸发35 g水析晶5 g，蒸发45
g水析晶10 g可知，(45-35)g水中溶解(10-5)g KCl即达饱和，则该温度下KCl的溶解度为： 即原溶液中含溶质为20+5=25 (g)． 于是，原溶液的质量分数为： 易错点：因对溶解度、饱和溶液、溶液之间的相互关系理解不够，导致本题错解． 答案：D
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×100=50(g)．因同一温度下，甲、乙两溶液中的质量分数应相等，以甲溶液为例，当其蒸发35 g水析晶5 g后，剩下溶液(100-35-5) g中所含溶质的质量为：
×60=20 (g)．
×100%=25%．
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