题目内容
在下列分子，原子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
分析：既具有还原性又具有氧化性，物质所含元素的化合价应处于中间价态，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，以此解答该题．
解答：解：A．Al3+化合价处于最高价态，只具有氧化性，故A错误；
B．Cl-化合价处于处于最低价态，只具有还原性，故B错误；
C．Fe元素化合价处于最低价态，只具有还原性，故C错误；
D．O元素化合价为-1价，处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性，故D正确．
故选：D．
B．Cl-化合价处于处于最低价态，只具有还原性，故B错误；
C．Fe元素化合价处于最低价态，只具有还原性，故C错误；
D．O元素化合价为-1价，处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．
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下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | B、白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° | C、在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+） | D、离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 |
(或
)周围都紧邻6个
(或
的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。
。
杂化，分子的立体构型为 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第______周期第______纵行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______．
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是______．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这______．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______．
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有______个，若
已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为______g/cm3．（写出表达式）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| M | 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子 |
（1）元素T在周期表中位于第______周期第______纵行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______．
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是______．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这______．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______．
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有______个，若
已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为______g/cm3．（写出表达式）