Question

【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.这些离子中结合H＋能力最强的是B

B.A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定

C.C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能

D.B→A+D是放热反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强；能量越低越稳定；C→B+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=（64kJ/mol+60kJ/mol）-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热；B→A+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol。

A、酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强为B，故A正确；

B、A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B正确；

C、C→B+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=（64kJ/mol+60kJ/mol）-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；

D、B→A+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，故D正确。

答案选C。