常温下.用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液.滴定曲线如图所示．已知在点③处恰好中和．下列说法错误的是( )A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5B．点①处溶液中c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)C．点③处溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．滴定过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示．已知在点③处恰好中和．下列说法错误的是（　　）

	A．	该温度下CH₃COOH的电离平衡常数约为1.8×10^-5
	B．	点①处溶液中c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
	C．	点③处溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	D．	滴定过程中不可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

分析在点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），原溶液中醋酸的浓度为：$\frac{0.1000mol/L×0.02011L}{0.02L}$=0.10055mol/L，
A．则点②处溶液的pH=7，此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{0.1000mol/L×0.02L}{0.02L+0.02L}$=0.05mol/L，c（H⁺）=10^-7mol/L，此时溶液中醋酸的浓度为：$\frac{0.10055mol/L}{2}$-0.05mol/L=0.000275mol/L，根据平衡常数表达式可计算出醋酸的电离平衡常数；
B．点①处溶液的pH=5，氢离子浓度为c（H⁺）=10^-5mol/L，氢氧根离子浓度为c（OH^-）=10^-9mol/L，由于缺少氢氧化钠溶液体积，无法判断c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）的大小；
C．点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，根据质子守恒判断；
D．该关系违反了电荷守恒，所以在滴定过程中不可能出现．

解答解：点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），原溶液中醋酸的浓度为：$\frac{0.1000mol/L×0.02011L}{0.02L}$=0.10055mol/L，
A．则点②处溶液的pH=7，此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{0.1000mol/L×0.02L}{0.02L+0.02L}$=0.05mol/L，c（H⁺）=10^-7mol/L，此时溶液中醋酸的浓度为：$\frac{0.10055mol/L}{2}$-0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-7}×0.02}{0.000275}$≈1.8×10^-5，故A正确；
B．点①处溶液的pH=5，泽尔氢离子浓度为c（H⁺）=10^-5mol/L，由于缺少氢氧化钠溶液体积，则无法判断此时c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）的大小，故B错误；
C．在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）中，负电荷总浓度大于正电荷，违反了电荷守恒，所以滴定过程中不可能出现，故D正确；
故选B．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据图象明确混合液中溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10^-4mol•L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10^-3mol•L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

实验编号	T/℃	NO初始浓度mol•L^-1	CO初始浓度mol•L^-1	催化剂的比表面积m²•g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

实验步骤	现象
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解．	固体全部溶解
②向上试管中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液中．	KMnO₄溶液紫色褪去
③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl₂溶液．	产生白色沉淀

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