题目内容
15．
如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（ ）| A． | a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 | B． | a是NO，b是H2O | ||
| C． | a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 | D． | a是HCl，b是AgNO3溶液 |
分析 由信息可知，a中的气体极易被b中试剂吸收或发生化学反应导致气压减小，则气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小，形成压强差，则形成喷泉，以此解答．
解答 解：A．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故A不选；
B．NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；
C．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C不选；
D．HCl极易与AgNO3溶液反应，从而烧瓶内压强减小，小于外压，形成压强差，则形成喷泉，故D选；
故选D．
点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，把握化学和物理的联系，知道解决化学问题可以应用物理知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 | B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | ||
| C． | 碱性氧化物都能与水化合生成碱 | D． | 酸性氧化物都能与水化合生成酸 |
6．下列化学用语或化学知识表述正确的是（ ）
| A． | 基态碳原子核外电子排布图是： | |
| B． |  和 是同系物，性质相似 | |
| C． | 过氧化钠的电子式： | |
| D． | 常见的化学键有：离子键、共价键、金属键、氢键等 |
3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除
尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| B． | 向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向水玻璃溶液中通入过量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓ |
20．下列有关说法，叙述不正确的是（ ）
| A． | 利用焰色反应可以检验某些金属元素 | |
| B． | C元素和S元素在自然界中既有游离态，又有化合态 | |
| C． | SO2和Na2O2都能使紫色石蕊试液褪色，但漂白原理不同 | |
| D． | 新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸盐材料 |
7．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）
| A． | 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 | |
| B． | 甘油（水）：用分液漏斗分离 | |
| C． | 苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液 | |
| D． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液 |
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | CO32-、H+、NO3-、Na+ | B． | OH-、K+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Mg2+、H+、OH-、SO42- | D． | Na+、Cu2+、OH-、SO42- |
5．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑤的原子结构示意图为
．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）CH4．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 4 | ⑧ | ⑨ | ||||||
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑤的原子结构示意图为
．（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）CH4．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．