下列反应中.属于离子反应.同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是 ( ). A．氢气和氯气混合点燃 B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C．把铜放入硫酸汞溶液中 D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是

(　　)。

A．氢气和氯气混合点燃

B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合

C．把铜放入硫酸汞溶液中

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

解析　A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。

答案　C

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下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

	A．	向水中加入NaHSO₄溶液	B．	向水中加入Al₂（SO₄）₃溶液
	C．	向水中加入NaOH溶液	D．	将水加热到100℃，使pH=6

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．

①反应Ⅲ的离子方程式是．

②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近．

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．

①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是．

②B可作净水剂，其原理是（用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．

为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（）

A．取溴代烃少许，加入AgNO₃溶液

B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO₃溶液

C．取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO₃溶液

D．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO₃溶液

化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生如下变化：

（1）A分子中的官能团名称是；

（2）A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：

（3）A的同分异构体F也可以发生框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，写出F的结构简式．

下表中评价不合理的是 (　　)。

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
B	向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓	正确
C	向FeCl₃溶液中加入Fe粉：Fe³^＋＋Fe===2Fe²^＋	错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等
D	以石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑	正确

下列叙述不正确的是 (　　)。

A．CO₂的摩尔质量是44 g·mol^－1，表示 1 mol CO₂的质量为44 g

B．H₂SO₄溶液的物质的量浓度为 1 mol·L^－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H₂SO₄

C．气体摩尔体积V_m≈22.4 L·mol^－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．阿伏加德罗常数N_A≈6.02×10²³ mol^－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10²³

铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是 (　　)。

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应 D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应

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