题目内容

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NA个CO2分子占有的体积一定为22．4L

B．标准状况下，22．4L四氯化碳含有的分子数为NA

C．常温常压下,1．06gNa2CO3含有的Na+数为0．02NA

D．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-离子个数为NA

练习册系列答案
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9．下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）
A．CO2，HCl，HC≡CCH3B．C6H6，C2H4，CO2C．C6H6，HCl，CH4D．C2H6，HCl，C2H2

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A
 

B
 

C
 


 

D
 


 

E
 

F
 

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

附加题

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml2．00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2．016LCO2（标准状况），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3．495g，溶液中过量的碱用250．00ml，1．00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。（所得数据保留到小数点后两位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

A．a%

B．1－1．75%

C．4（1－a%）/7

D．3（1－a%）/7

某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为

A．1:4

B．1:2

C．3:4

D．3:2

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

A.

B.

C.

D.

用0．10mol·L－1的盐酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）

B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）

C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）

D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）
8．（1）工业上用金属铝与软锰矿（主要成分是MnO2）反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（2）铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）由金红石（TiO2）制取金属Ti的步骤为TiO2$→_{高温}^{Cl_{2}，C}$TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO2制取TiCl4时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO（或TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）；TiCl4→Ti的反应在氩气中而不是在空气中进行的原因是防止高温下镁或钛与空气中的O2（或CO2、N2）反应．
（4）某品牌的铸造铝合金由Al、Si、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分做如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份中加入足量的稀盐酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）
②待两份样品都充分反应之后，称得B份滤渣的质量较A份少0.512g，收集得到的两份气体的体积B份较A份多851.2mL（标准状况下）．则18.0g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为0.004mol，Si的质量分数为6.2%．

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