Question

下图表示某固态

单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：_____________________________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)S＋H2H2S

(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O

(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)

(4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O

②大于　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性

③增大　水解是吸热反应，加热使SO水解程度增大，因而pH增大

解析　常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SO＋H2OHSO＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。