Question

下列说法正确的是（　　）

• A、100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性
• B、对于O.1mol/L的NH₄Cl溶液，温度不变，则

  c(Cl)-c(N H + 4 )

  c(N H + 4 )c(OH-)

  的比值不变
• C、丙烷分子的比例模型为：
• D、碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K₂O、Na₂O₂、Mn₂O₇、Fe₂O₃中有四种碱性氧化物

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,球棍模型与比例模型

专题：

分析：A、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，KOH有剩余；、
B、温度不变，水解平衡不移动，各离子的浓度不变，比值不变；
C、是丙烷分子的球棍模型；
D、碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K₂O、Fe₂O₃是碱性氧化物．

解答： 解、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，KOH有剩余，则混合溶液呈碱性，故A错误；
B、温度不变，水解平衡不移动，各离子的浓度不变，比值不变，故B正确；
C、是丙烷分子的球棍模型，而不是比例模型，故C错误；
D、碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K₂O、Fe₂O₃是碱性氧化物，碱性氧化物只有三种，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查酸碱的混合，离子浓度的大小，球棍模型、碱性氧化物等知识的考查，比较容易．