题目内容
(每空1分 共6分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
① Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
② NO3－的空间构型为 (用文字描述)。
(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
① 根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
② H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③ 1molCO2中含有的σ键数目为 。
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
(每空1分，共6分) (1) ①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ② 平面三角形
(2) ①C≡O ② sp3 ③ 2×6.02×1023个
(3) 
【解析】（1）①考查核外电子的普遍规律。根据构造原理可知， Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 。
②根据价层电子对互斥理论可知，NO3－中氮原子含有的孤对电子对数是（5＋1－2×3）÷2＝0，所以该离子的结构是平面三角形结构。
（2）价电子数和原子数分别相等的是等电子体，因此CO和氮气互为等电子体。氮气分子中含有三键，因此CO的结构式是C≡O。
②水分子是V形结构，中心原子含有2对孤对电子，所以其杂化轨道类型是sp3杂化。
③由于双键都是由1个σ键和1个π 键构成的，所以根据CO2的结构式O＝C＝O可知，分子中含有2个σ键，1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个。
（3）[Cu(OH)4]2－是由配位键形成的离子，其中OH－是配体，铜离子提供空轨道，所以其结构示意图是
，
\x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C
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