某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应的实验．将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中.下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．(1)关于图象的描述不正确的是①③,①o→a段不产生产生H2是室温过低.反应难以发生．②b→c段产生H2较快可能是反应放热.温度升高.加快了反应③c以后.产生H2速率逐渐下降原因可能是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验．将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是①③（填序号，下同）；
①o→a段不产生产生H₂是室温过低，反应难以发生．
②b→c段产生H₂较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL　1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL　0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应速率变慢）⑤Al³⁺有催化作用．

分析 5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小；其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用．

解答解：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，
①曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故①错误；
②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
故答案为：①③；
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，SO₄^2-有阻化作用，其它因素相同，
故答案为：②④．

点评本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主要因素．

练习册系列答案

相关题目

	A．	第一电离能：Al＜Mg		B．	共价键极性：H-F＜H-Cl
	C．	硬度：Al₂O₃＜NaCl		D．	酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃

11．

用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（　　）

	生成的气体	试剂X	试剂Y
A	电石与水反应制取的乙炔	CuSO₄	Br₂的CCl₄溶液
B	证明苯与液溴的反应是取代反应而不是加成反应	水	AgNO₃溶液
C	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯	水	KMnO₄酸性溶液
D	C₂H₅OH与浓硫酸加热至170℃制取乙烯	NaOH溶液	Br₂的CCl₄溶液

8．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
（1）写出Y的元素符号：C
（2）写出X₂Z₂的电子式：

，属于共价（“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出W的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）X的气体单质与Z的气体单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极由元素Y的某种多孔性单质制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称），负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

15．下列实验方案设计中，可行的是（　　）

	A．	加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
	B．	用萃取的方法分离汽油和煤油
	C．	将稀H₂SO₄与BaCl₂的反应设计成原电池
	D．	将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

5．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（　　）

	A．	通入CH₄的电极为正极
	B．	正极的电极反应式为：20₂+8e^-+4H₂0=80H^-
	C．	若甲烷通人量为1.12L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1mol0₂被氧化
	D．	通入甲烷的电极的电极反应式为：CH₄+20₂+4e^-=C0₂+2H₂0

12．下列有关实验及操作的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭
	B．	如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
	C．	向2 mL2% AgNO₃溶液中滴加浓氨水至沉淀刚好消失制备银氨溶液
	D．	向新制的Cu（OH）₂悬浊液中滴入少量乙醛溶液，加热，观察到红色沉淀

9．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

	A．	HCl电离产生H⁺和Cl^-，可判断HCl分子中存在离子键
	B．	阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
	C．	化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
	D．	不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

10．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化物的沸点：Z一定高于Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
	C．	W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
	D．	仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

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