题目内容
（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。
已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
金属 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
钙 | 841 | 1487 |
镧 | 920 | 3470 |
（1）操作1、3是相同操作，其名称是 。
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是 。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式 。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为 。
（5）粗镧精制过程中温度控制范围 。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为 （化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.
（1）过滤；（2）防止LaCl3水解；（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）3Ca+2LaF3
3CaF2+2La；（5）1487～3470°C；（6）分析纯
【解析】
试题分析：（1）操作1、3是相同操作，都是分离难溶性固体与液体混合物的方法，其名称是过滤。（2）从LaCl3溶液中获得LaCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，所以为了防止其水解，操作2要在HCl气体的氛围内加热。（3）2LaCl3
2La+ 3Cl2↑.在尾气中含有氯气，要用碱液吸收，该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）根据流程图可知：在真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）在粗镧中含有杂质Ca，由于Ca的沸点是1487℃，La的沸点是3470℃，所以精制过程中温度控制范围1487～3470℃；（6）在该产品中La的质量分数是{(69.709g-0.209g)÷69.709g}×100%=99.7﹪，所以属于分析纯。
考点：考查混合物的分离、盐的水解、化学方程式的书写、反应条件的选择及物质纯度的计算的知识。
阅读快车系列答案（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
实验 | 反应体系 | 第一放热峰温度（℃） | 第二放热峰温度（℃） |
l | KC1O3 | 400（无气体放出） | 480（有少量气体放出） |
2 | KC1O3+MnO2 | 350（有大量气体放出） |
|
已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4
KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式 （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。
该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。
【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸 |
| 假设l正确 |
乙同学设计实验验证假设2成立。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
| 假设2正确 |
【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是 。
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒 | NaOH固体、蒸馏水 | 配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
B | 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液 | 证明非金属性；S＞C＞Si |
C | 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶 | 己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸 | 测定稀盐酸的物质的量浓度 |
D | 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞 | 氯化铵 | 制取氨气 |
，则反应C→D的化学方程式为 ，