题目内容
已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O |
| C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
| D、2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生，以此来解答．
解答：
解：A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；
D．因该反应中Fe元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；
故选B．
B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；
D．因该反应中Fe元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握还原性强弱及还原剂判断为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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