题目内容

4．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①②④⑥（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．

分析 ①氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，亚铁离子不稳定易被空气氧化生成铁离子；
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小；实验室测定中和热时，过早读数会使读数偏小；
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧最后得到的仍然是硫酸铁；
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体是NO，NO和水不反应；
⑤银镜反应必须在碱性条件下进行；
⑥氢氧化铝不溶于氨水；
⑦苯与溴水不反应，和液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯；
⑧pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸．

解答 解：①氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，亚铁离子不稳定易被空气氧化生成铁离子，所以实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中防止水解，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉防止被氧化，故正确；
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小，物质的量不变，所以浓度偏大；实验室测定中和热时，过早读数会使读数偏小，则测定结果偏低，故正确；
③硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧最后得到的仍然是硫酸铁，故错误；
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体是NO，NO和水不反应，所以可以用排水法收集NO，故正确；
⑤银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加银氨溶液之前需要加氢氧化钠中和未反应的稀硫酸，故错误；
⑥氢氧化铝不溶于氨水，所以向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
，都生成沉淀，故正确；
⑦苯与溴水不反应，和液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯，故错误；
⑧pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，醋酸物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故错误；
故答案为：①②④⑥．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验操作的规范性及物质反应条件及性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列说法不正确的是（　　）
A．氯化钠属于离子化合物，只存在Na+、Cl-的离子形式，不存在NaCl分子
B．化学冰袋（硝酸铵、碳酸钠晶体）冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理
C．血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点
D．酒精检测仪检测司机是否酒后驾车利用了乙醇的还原性
15．A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示．试回答：
（1）H的化学式为NaCl；
（2）B单质为原子晶体（填晶体类型）．
（3）X的电子式为，F水溶液显性碱性（填：酸性、中性或碱性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
（5）用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml．则溶液的pH=14．
12．实验室用氯化钠固体配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A、左盘重，样品轻     B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻     D、右盘轻，砝码重
需要NaCl29.25g，实际用托盘天平称量的质量是29.3g．
（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．使用容量瓶前必须进行的操作是检漏．
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1．
19．使溴水褪色，发生取代反应的是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．C2H5OHD．
9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．
（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是A．

（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
化学键H-HO=OH-O
键能kJ•mol-1436496463
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ
（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．
4．下列有机物属于芳香烃的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
A．②③④⑤⑧⑩B．②⑤⑧C．③④⑧⑩D．②⑧⑩
1．碳的一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：该材料的化学式为MgC2．
2．A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A与足量Br2水反应的化学方程式．
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有C（用A、B、C填空）． 
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反应}^{酯化}$酯FM（F）=178 经一步反应可生成D，D和A的互为同分异构体，写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．
（4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

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