题目内容

已知：

(l)＝H2O(g)　　△H1＝akJ·

(2)＝2H2O(g)　　△H2＝bkJ·

(3)＝H2O(l)　　△H3＝ckJ·

(4)＝2H2O(l)　　△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是

[　　]

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

答案：C
练习册系列答案
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为                                         。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                。

（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H2O(l) ＝ H2O(g)  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是             kJ 。

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

                                                                                。

已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

 

（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H2O(l) ＝ H2O(g)  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是              kJ 。

 

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                          。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                 。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                 。

 

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