题目内容
将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为
A．10（b+2a-c） B．（2b-c）/0.3 C．（2b-a+c）/0.3 D．10（b-c）
名师指导期末冲刺卷系列答案硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 → S4O62- + 2I- 。
（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是 。D中可能发生的离子反应方程式为： 。“停止C中的反应”的操作是 。
③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是 。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是
A | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3- | 可以共存 | 不能发生反应 |
B | 常温下，c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ |
D | Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- | 可以共存 | 不能发生反应 |
CH3COOD+HDO
Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色
nC2H4O。