Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

⑴ A的元素符号是     ；E在元素周期表中的位置是                    ，它的+2价离子的电子排布式为                                    

⑵ B的氢化物的晶体类型是             晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                       （写化学式）。

⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。

Answer 1

【知识点】物质的结构和性质

【答案解析】(1)H  第四周期、第VIIB族 1s22s22p63s23p63d5（2）分子   HF（3）  4*78g/mol/6.02*10²³*ag·cm^-3

     解析：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×

1/8+6×1/2）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．

（1）通过以上分析知，A的名称是氢。

（2）B的氢化物是HF，属于分子晶体。分子的极性是与元素的非金属性有关的，非金属性越强，分子的极性越强，故HF的极性比HCl的极性大。

（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为：（8×1/8+6×1/2）=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF₂，电子式为

晶胞中：ρ=m/v=[(78×4)/ 6.02×10²]/vag•cm^-3，则V=

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

【思路点拨】本题以元素推断为基础，除考查元素名称、位置及电子排布式之外，还设计了有关极性大小判断、晶胞体积的计算等问题．本题的综合性较大，基本上覆盖了物质结构与性质的主干知识．