可逆反应N2+3H22NH3达到平衡后.下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是 [ ] A．升高温度.减小压强.增加氢气 B．降低温度.增大压强.分离出部分氨气 C．降低温度.减小压强.增加氮气 D．升高温度.增大压强.增加氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是
[　　]
A．	升高温度、减小压强、增加氢气
B．	降低温度、增大压强、分离出部分氨气
C．	降低温度、减小压强、增加氮气
D．	升高温度、增大压强、增加氨气

答案：B

练习册系列答案

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2NH₃(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N₂和2 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到( )

A.0.1 mol·L^-1 B.0.2 mol·L^-1 C.0.05 mol·L^-1 D.0.15 mol·L^-1

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_(N2_正)＝ V_(NH3_逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) 达平衡的标志是

A．v_正(N₂) = v_逆(NH₃) B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．v_正(H₂) = 3/2 v_逆(NH₃) D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1︰3︰2

一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g) 达平衡的标志是

A．v_正(H₂) = 2/3 v_逆(NH₃) B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．气体的总物质的量不随时间变化　　　D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1︰3︰2

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