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下图为反应Fe + CuSO
4
="==" Cu + FeSO
4
中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）
甲 乙
A． Fe ，S
B．Cu，S
C．Fe，O
D．Fe，Cu
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D
略
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（8分）在3Cu＋8HNO
3
(稀)＝3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O反应中，
是氧化剂；
元素被氧化；
是氧化产物；被还原的HNO
3
与参加反应的HNO
3
物质的量之比是
。
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na
2
CO
3
＋2HCl＝2NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O
B．CaO+H
2
O＝Ca(OH)
2
C．CaCO
3
CaO+CO
2
↑
D．2CO +O
2
2CO
2
在Cu
2
S＋2Cu
2
O===6Cu＋SO
2
↑反应中，说法正确的是( )
A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子
B．Cu是氧化产物
C．氧化剂只有Cu
2
O
D．Cu
2
S既是氧化剂，又是还原剂
(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe
2+
和Fe
3+
的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe
2
O
3
来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO
2
，反应后CO
2
转变成有机物（用甲醛：CH
2
O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe
2+
)具有
性，铁离子(Fe
3+
)具有
性，
（1）中的维生素C是
剂，（2）中的CO
2
剂，写出（2）中的离子方程式
。
①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 （ ）
A．上述物质都有发生了氧化还原反应
B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
C．质量增加的情况是①>④>③>②
D．质量增加的情况是②>①>③>④
(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO
3
—
＋4H
+
＋3e
—
→NO＋2H
2
O KMnO
4
、Na
2
CO
3
、Cu
2
O、Fe
2
(SO
4
)
3
四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。
（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： _______________________________________________________________________。
L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
Q + HCl
M+Cl
2
+H
2
O R+L
X+H
2
O R+O
2
L+ H
2
O
请判断：
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是
,
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是
(用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是( )
A．NO+HNO
3
N
2
O
3
+H
2
O B．NH
3
+NO
HNO
2
+H
2
O
C．N
2
O
4
+H
2
O
HNO
3
+HNO
2
（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O
2
、H
2
CrO
4
、Cr(OH)
3
、H
2
O、H
2
O
2
。已知该反应中，H
2
O
2
只发生如下过程：H
2
O
2
→O
2
。
（1）该物质H
2
O
2
在反应中表现出
（填写编号）。
a、氧化性 b、还原性 c、氧化性和还原性 d、均不正确
（2）若反应转移了5.418×10
23
个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L。
（3）将
氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：
关 闭
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CaO+CO2↑
2CO2
M+Cl2+H2O R+L
氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：