在4℃时.100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体后形成溶液.下列说法正确的是( ) A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是(　　)

A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

练习册系列答案

相关题目

下列叙述不正确的是(　　)

A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点随着相对分子质量的增大而升高

D．H₂SO₄分子能电离出H^＋，所以H₂SO₄分子中含有离子键

下列化学反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．在水溶液中：CH₃COOH＋NH₃·H₂O===CH₃COONH₄＋H₂O

B．在水溶液中：Cu(OH)₂＋2HNO₃===Cu(NO₃)₂＋2H₂O

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

D．在水溶液中：CaSO₄＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋Na₂SO₄

相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L

下列是常用的中和胃酸的药物：

药名	小苏打	胃舒平	达喜
化学式	NaHCO₃	Al(OH)₃	Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O
每片药量	0.50 g	0.245 g	0.5 g

(1)胃舒平的摩尔质量是________。

(2)估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________。

(3)某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。

利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：

4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l)

ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是 (　　)。

A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中NO的转化率减小

C．单位时间内生成NH₃和H₂O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A．2．0mol·L^－1　 B．1．5 mol·L^{－1 C}．0．18 mol·L^－1 D．0．24 mol·L^－1

(1)乙醇、水与钠反应的现象分别是________________________________________________________________________________；

其反应方程式分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙醇在空气中燃烧的现象为________________________________________________________________________；

其反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)乙醇催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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