氧化还原反应在生产.生话中应用广泛.酸性KMnO4.H2O2.Fe(NO3)3是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:(1)在稀硫酸中.KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2.该反应的化学方程式为 .反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为 .(2)取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应.生成等物质的量的I2和KIO3.则消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为                         ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。

（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（2分） 3．01×10²⁴（或答5N_A也给分，2分）（2）0．032（2分）
（3）2Fe³⁺+ SO₃^2-+ H₂O = 2Fe²⁺+ SO₄^2-+ 2H⁺（2分）H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化（1分）

试题分析：（1）酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应生成MnSO₄、K₂SO₄、CO₂和水，反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，反应中消耗1mol的MnO₄^-时转移电子5mol，电子数为5N_A或3.01×10²⁴；（2）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO₄^-时得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol；（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe³⁺与SO₃^2-发生氧化还原反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，过一会又变为棕黄色。

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在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO₄+______→______+______+______+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．
（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
____________+____________→

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^－和Co²⁺。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe₂O₃＋3Na₂O₂

2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂

B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质

D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：
____________________________________________________。

（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br₂的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I₂的物质的量为________。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

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（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：

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该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是 (填序号)。
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20 mL未知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，则NaNO₂溶液的浓度为________________。