Question

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）

    A． 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

    B． 上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子

    C． AlN中氮元素的化合价为+3

    D． AlN的摩尔质量为41g

Answer 1

考点：  氧化还原反应．

分析：  A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；

B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算；

C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；

D．摩尔质量的单位是g/mol．

解答：  解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；

B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，故B正确；

C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；

D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大．