题目内容
( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中―份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气
体2.24L。
请回答以下问题：
(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝ 。
(2)A中，n(CuO)的取值范围是 。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解
，有关物质的物理常数见下表：
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物质 |
SiCl4 |
AlCl3 |
FeCl3 |
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沸点/℃ |
57.7 |
－ |
315 |
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熔点/℃ |
-70.0 |
－ |
－ |
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升华温度/℃ |
－ |
180 |
300 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置C中的试剂是
； D、E间导管短且粗的原因是
。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3： 。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
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序号 |
操 作 |
可能出现的现象 |
结论 |
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① |
向a试管中滴加几滴 溶液 |
若溶液褪色 |
则假设1成立 |
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若溶液不褪色 |
则假设2或3成立 |
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② |
向b试管中滴加几滴 溶液 |
若溶液褪色 |
则假设1或3成立 |
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若溶液不褪色 |
假设2成立 |
||
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③ |
向c试管中滴加几滴 溶液 |
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假设3成立 |
2NH3(g) ΔH=-92
kJ·mol-1。请回答下列问题: