题目内容
仔细阅读表中数据，回答下列问题
同学们认为课本中酯化反应的装置有很多缺点，进行了部分改进，如图所示，进行制备甲酸甲酯的实验，回答下列问题：
（1）倒置的漏斗的作用是 ．
（2）为了研究酯化反应的原理，请用“氧同位素示踪原子法”写出甲酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式 ．
（3）将产物甲酸甲酯进行皂化反应，能说明反应完全的现象是 ．
（4）实验中，加入23.0g甲酸、35mL甲醇（过量）以及6mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，反应1小时后，进行必要的分离提纯操作，获得产品体积为16.33mL，求产品的产率 ．（保留小数点后两位）
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g?cm-3 | 水溶性 | 沸点/℃ |
| 甲酸 | 46 | 1.22 | 与水混溶 | 100.8 |
| 甲醇 | 32 | 0.79 | 与水混溶 | 64.7 |
| 甲酸甲酯 | 60 | 0.98 | 与水不互溶 | 32.0 |
同学们认为课本中酯化反应的装置有很多缺点，进行了部分改进，如图所示，进行制备甲酸甲酯的实验，回答下列问题：（1）倒置的漏斗的作用是
（2）为了研究酯化反应的原理，请用“氧同位素示踪原子法”写出甲酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式
（3）将产物甲酸甲酯进行皂化反应，能说明反应完全的现象是
（4）实验中，加入23.0g甲酸、35mL甲醇（过量）以及6mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，反应1小时后，进行必要的分离提纯操作，获得产品体积为16.33mL，求产品的产率
考点：乙酸乙酯的制取
专题：有机反应
分析：（1）倒置漏斗能防止溶液倒吸；
（2）根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢写出反应的化学方程式；
（3）甲酸钠和甲醇能互溶；
（4）先根据反应方程式计算理论产量，根据产率=
×100%计算．
（2）根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢写出反应的化学方程式；
（3）甲酸钠和甲醇能互溶；
（4）先根据反应方程式计算理论产量，根据产率=
| 实际产量 |
| 理论产量 |
解答：
解：（1）甲酸和甲醇沸点低，故制得甲酸甲酯中含甲酸和甲醇，甲酸和甲醇易溶于水，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，防止烧杯内液体倒流入左侧烧瓶内，
故答案为：防止倒吸；
（2）酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：HCOOH+CH318OH
HCO18OCH3+H2O，
故答案为：HCOOH+CH318OH
HCO18OCH3+H2O；
（3）根据相似相溶原理知，氢氧化钠和甲酸甲酯不互溶所以混合物会分层，甲酸甲酯和氢氧化钠反应生成甲酸钠和甲醇，甲酸钠和甲醇能互溶，当溶液不分层时说明甲酸甲酯和氢氧化钠反应完全，
故答案为：溶液不分层；
（4）根据反应方程式计算理论产生甲酸甲酯的质量
HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O；
46g 60g
23g m
m=
=30g，
16.33mL甲酸甲酯的质量为：16.33mL×0.98g/mL=16g，
故产率为：
×100%=53.33%，故答案为：53.33%．
故答案为：防止倒吸；
（2）酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：HCOOH+CH318OH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：HCOOH+CH318OH
| 浓硫酸 |
| △ |
（3）根据相似相溶原理知，氢氧化钠和甲酸甲酯不互溶所以混合物会分层，甲酸甲酯和氢氧化钠反应生成甲酸钠和甲醇，甲酸钠和甲醇能互溶，当溶液不分层时说明甲酸甲酯和氢氧化钠反应完全，
故答案为：溶液不分层；
（4）根据反应方程式计算理论产生甲酸甲酯的质量
HCOOH+CH3OH
| 浓硫酸 |
| △ |
46g 60g
23g m
m=
| 23g×60g |
| 46g |
16.33mL甲酸甲酯的质量为：16.33mL×0.98g/mL=16g，
故产率为：
| 16g |
| 30g |
点评：本题考察了甲酸甲酯的制取原理和计算，中等难度，注意酯化反应原理和产率的计算依据．
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