在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g).温度T1.T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下.在0-t1时间内.v(Y)＝mol·L-1·min-1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量Y.平衡后X体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－¹·min^－¹

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述正确的是 ( )

A．用该电池电解CuCl₂溶液产生2.24LCl₂时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

阿伏加德罗常数的值为6．02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是：

　 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10²³

②含0．2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0． 1×6．02×10²³

③7．8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10²³

④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10²³

⑤2．9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10²³

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂===2NO，经测定前3 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－¹·s^－¹，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L^－¹ B．大于1.2 mol·L^－¹

C．小于1.2 mol·L^－¹ D．不能确定

COCl₂(g)

CO(g) + Cl₂(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

① ② ③ ④

A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D．④表示CO的体积分数随充入Cl₂量的变化

（Ⅰ）如图所示：

（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

请写出正极反应式。

（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，

则N端是电源的极（填正或负）则总反应的离子方程式为。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．装置①中阴极反应式为：2Cl^- -2e^- = Cl₂↑ ，阳极反应式为：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g

C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na⁺时，则阴极上产生11.2L H₂

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式　：　　　　　　

(3)放电过程中,负极附近溶液的pH

(填“增大”，“减小”， “保持不变”)

电解质溶液的pH (填“增大”，“减小”，“保持不变”)

（4）若把H₂换为甲烷，写出负极电极反应式

当电路中有16 mol电子通过时，还原剂消耗的质量为

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